Question

Se obtiene un volumen de 0.04 L de oxígeno a una presión de 0.5 atm. ¿Qué volumen ocupará a una
presión de 1 atm, si la temperatura permanece constante?

Answer 1

Respuesta:

Utilizando la ley de Boyle que dice que el volumen inical de un gas multiplicado por la presion que se le ejerce al mismo es igual al volumen de gas final multiplicado por la presion final que se le ejerce. Teniendo en cuenta que la temperatura es constante.

Su fórmula:

$P_{1}V_{1} = P_{2}V_{2}$

En el ejercicio nos dicen que tenemos un volumen de gas de 0.04 litros de oxigeno con una presion de 0.5 atm (atmosferas de presión), luego nos dicen que exponen al gas a 1 atm se presion, es decir, aumentan la presión. Rellenando los datos nos queda:

$0.04 \: l \times 0.5 \: atm = 1 \: atm \times \: V_{2} \\ V_{2} = \frac{0.04 \: l \times 0.5 \: atm}{1 \: atm} \\ V_{2} = 0.02 \: litros$

El volumen que tiene el gas a una presion de 1 atm es de 0.02 litros, quiere decir que bajo su volumen.

Si no entiendes todavia imaginate una botella que tiene 2 litros de capacidad y le pones un poco de gas dentro, ese gas va a ocupar los 2 litros de la botella pero si nosotros apretamos la botella y la arrugamos le vamos quitando espacio por lo que el gas ya no usara 2 litros, usara menos de 2 litros. Pues esto es lo mismo, si a un gas le ejercemos presion va a hacerse mas pequeño de volumen.

Espero que hayas entendido. Buena suerte.