Se obtiene cromo metálico por reacción de óxido crómico con aluminio pulverizado de acuerdo con la siguiente reacción:
Cr₂O3 + Al ----- Al₂O3 + Cr
Si se utilizan 160 g de aluminio al 95% de pureza con 420 g de óxido crómico puro. Calcular la masa en gramos del reactivo que queda en exceso,
Datos: Peso Atómico (uma): Al=27, Cr=52, O=16.
Respuestas a la pregunta
Explicación:
espero aver te ayudado con este ejemplo gracias
me dimore editando gracias
En base a la reacción entre Óxido Crómico y Aluminio, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que la cantidad de Aluminio (reactivo en exceso) que queda sin reaccionar es 2,8 gramos.
Ecuación Química
Cr₂O₃ + 2 Al → Al₂O₃ + 2 Cr
1 mol 2 mol 1 mol 2 mol
152 g 54 g 102 g 104 g
Reactivos disponibles
160 gramos de Al (95 % pureza) ⇒ 160 × ( 95 / 100 ) = 152 g Al puro
420 gramos de Cr₂O₃
Determinación de Reactivo Limitante
De la ecuación química: g Cr₂O₃ / g Al = 152 / 54 = 2,81
De los reactivos disponibles: g Cr₂O₃ / g Al = 420 / 152 = 2,76
El reactivo limitante es el Cr₂O₃.
Por lo tanto, el reactivo en exceso es el Aluminio.
Cálculo de cantidad de reactivo que queda en exceso
De la ecuación química se tiene que reaccionan 54 gramos de Aluminio con 152 gramos de Cr₂O₃. Se calcula la cantidad de Aluminio que reacciona con el Cr₂O₃ disponible:
420 g Cr₂O₃ × ( 54 g Al / 152 g Cr₂O₃ ) = 149,2 g Al
Cantidad de Al que no reacciona = 152 - 149,2 = 2,8 g Al
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