Question

Se observa que 5,75 gramos de un gas, ocupan un volumen de 3400 mL a 500°C de temperatura
y a una presión de 714,4 mmHg ¿Cuál es la masa molar del gas?
Dato: R=62,4mmHg

Answer 1

Para resolver este ejercicio tendrás que realizar lo siguiente:

3.400 ml = 3,4 Litros
500°C = 773 K
714,4 mmHg = 0,94 atmósferas

Ahora calcularemos la cantidad de moles utilizando la ecuación de gases ideales

P . V = n . R . T

0,94 atm . 3,4 L = n . 0,082 . 773 K

(0,94 atm . 3,4 L) : ( 0,082 . 773 K) = n

0,05 moles = n

Ahora que conocemos la cantidad de moles y cuantos gramos esos representa haremos

0,05 moles —> 5,75 gramos
1 —> x gramos
x = 114,03 gramos

- masa molar = 114,03 g/mol

Con los datos aportados y los cálculos realizados concluimos que la masa molar del gas 114,03 g/mol

Aclaración = a vos te solicitan la masa en gramos por cada mol y la respuesta que está aportando (62,4 mmHg) está en milímetros de mercurio, unidad de presión

Espero te sirva. Saludos

Answer 2

La masa molar del gas es:  114.039 g/mol

Datos

• P= 714.4 mmHg= 0.94 atm
• V= 3400 mL= 3.4 L
• m= 5.75 g
• T= 500°C= 773 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos obtenemos el peso molecular del gas:

P*V = m/Pm * R* T

Pm= mRT/ PV

Pm= (5.75 g * 0.082 L* atm/ mol* K * 773 K)/ (0.94 atm* 3.4 L)

Pm= 114.039 g/mol

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