Se necesitaron exactamente 21 mL de ácido 0.80 N para neutralizar totalmente 1.12 g de una muestra impura de óxido de calcio. ¿Cuál es la pureza del óxido de calcio?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
N = núm. de equiv. / V en L
0.80 = núm. de equiv. / 0.021
núm. de equiv. = 0.80 · 0.021 = 0.0168 equiv. de ácido
que debe se igual al número de equivalentes del CaO
núm. de equiv. de CaO = 0.0168 = m / (56/2) porque 2 es el producto del número de Ca por su carga: 1 · 2 = 2
de donde
m = 0.0168 · (56/2) = 0.47 g de CaO puro, que son los gramos que reaccionaron.
La pureza la obtenemos como relación entre la masa de CaO puro y la masa del óxido impuro multiplicando por 100 para darla en porcentaje:
(0.47 / 1.12) · 100 = 42.96% de pureza
La pureza de la muestra de óxido de calcio neutralizada es de 84 %.
¿Cómo se calcula la pureza de la muestra de óxido de calcio?
En la neutralización, debe cumplirse que:
Equivalentes del ácido = Equivalentes de óxido de calcio
Volumen de ácido × Normalidad = Equivalentes del ácido
0,021 L × 0,80 N = Equivalentes del ácido
Equivalentes del ácido = 0,0168
Equivalentes de CaO = gramos de CaO / Peso equivalente
Peso molecular CaO = 56 g/mol
0,0168 = gramos de CaO / (56 / 2)
gramos de CaO = 0,4704
El peso de la muestra impura es 1,12 g y tenemos que el contenido de CaO es 0,9408 gramos. Calculamos la pureza de la muestra:
% pureza = (gramos de CaO / gramos de muestra) × 100
% pureza = (0,4704 / 1,12) × 100
% pureza = 42
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https://brainly.lat/tarea/16025623
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