Question

Se necesitan preparar 2500mL de una solución acuosa 0.3M de KCl ¿Cuál será la masa a utilizar del soluto? Pesos atómicos K = 39 Cl = 35.5

Answer 1

Explicación:

creo que tés emd y 365mil

Answer 2

La masa de soluto KCl a utilizar para preparar la disolución respectiva es de 55.9 g

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química de las disoluciones. Representa el numero de moles de soluto disueltos en un volumen de disolución dado.

¿Cuál es la fórmula de Molaridad?

La fórmula de Molaridad es:

M = mol soluto/Volumen solución  

Las unidades son mol /L

Para obtener la masa es necesario despejar los moles

mol soluto= M *V

mol soluto= m/PM

m= mol soluto *PM

DAROS

V solución = 2500 ml *1 L /1000 ml =2.5 L

M = 0.3 mol/L  

moles =?

m=?

$moles KCl= 0.3 mol/L*2.5 L = 0.75 mol$

PM KCl= 1*39 g/ mol +1* 35.5 g/ mol = 74.5 g/ mol

$m KCl= 0.75 mol * 74.5 g/ mol= 55.875 g = 55.9 g$

Para conocer más de la masa de soluto KCl a utilizar consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12762413