Se necesitan obtener 6 L de solución de etanol al 21%m/m y densidad 1.05 g/mL. Se dispone de solución al 50%m/m de densidad 1.33 g/mL. ¿Qué volumen de solución concentrada se requiere?
Respuestas a la pregunta
Dada una solución concentrada de etanol (50% m/m), se pide calcular el volumen de esa solución para preparar un volumen determinado de solución al 21 % m/m. El resultado obtenido es:
Se requieren 1989,5 ml de solución concentrada.
Solución etanol concentrada: 50 % m/m (densidad 1,33 g/ml)
Solución etanol resultante: 6 L solución 21 % m/m (densidad 1,05 g/ml)
Calcularemos los gramos de etanol que se tendrán en la solución resultante:
21 % m/m indica que se tendrían 21 g etanol en 100 g de solución.
El total de gramos de solución sería:
6 L × 1,05 g / ml × ( 1000 ml / L ) = 6300 g
masa de etanol en solución resultante = ( 6300 × 21 ) / 100 = 1323 g
Sabemos que se requieren 1323 g de etanol, ahora tenemos que calcular en qué volumen de solución concentrada se tendría esa cantidad de gramos de etanol:
Sabemos que la solución concentrada tiene 50 g de etanol en 100 g solución, entonces:
( 100 g solución concentrada / 50 g etanol ) × 1323 g etanol = 2646 g solución concentrada.
Necesitamos 2646 gramos de solución concentrada, calcularemos el volumen, ya que conocemos la densidad ( 1,33 g/ml) :
volumen = masa / densidad
volumen de solución concentrada = 2646 g / 1,33 g/ml = 1989,5 ml