Se necesitan 80 g de hierro (Fe). ¿Cuántas moles de óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) deben reaccionar con monóxido de carbono (CO)? Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
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La cantidad de moles de óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) que deben reaccionar con el monóxido de carbono (CO) es: 0.714 moles Fe2O3
Como se necesitan 80 g de hierro (Fe) para determinar la cantidad de moles de óxido de hierro (III) (Fe₂O₃) que deben reaccionar con el monóxido de carbono (CO) mediante la reacción química : Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ se plantean los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera:
80 g Fe
moles Fe2O3 =?
Reacción química balanceada :
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
1 mol 3 mol 2 moles 3 moles
112 g
80 g Fe* 1 mol Fe2O3/112 g Fe= 0.714 moles Fe2O3
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