Question

SE NECESITA PREPARAR UNA SOLUCIÓN DE 400ml DE H2SO4 QUE CONTENGA 50G DE ESTE ÁCIDO, EN DONDE SU DENSIDAD SE PRESENTA CON UN VALOR DE 184g/ml.

indicar los valores numéricos de su:
% de masa
molaridad
normalidad
molalidad
fraccion molar

Answer 1

Respuesta:

...

Explicación:

...

Answer 2

Se prepara 400 ml de una solución, esta va a contener 50 g de H2SO4, teniendo una densidad de 1,84 g/ml.

Debemos circular los valores de:

• % m/m
• Molaridad
• Normalidad
• molalidad
• Fracción Molar

Cálculo de diferentes formas de concentración de una solución de H2SO4

Partiendo de los siguientes datos:

50 g de Soluto H2SO4

400 ml de solución = 04 Lt

Densidad de la solución: 1,84 g/ml

Peso Molecular del H2SO4= 98 g/mol

Primero calculamos la concentración % m/m

Convertimos los 400 ml de solución a gramos tomando en cuenta la densidad de la solución.

1,84 g -------------- ml solución

  x   g -------------  400 ml solución

x = 400 ml x 1,84 g/ 1 mi = 736 g de solución

736 g solución ------------- 50 g de soluto

100 g solución------------- x g de soluto

x= 100 g solc. x 50 g de sol/ 736 g = 6,79% m/m

% m/m = masa de soluto/masa de solución  x 100

Calculamos la molaridad (M)

M= moles de soluto/Lt de solución

Calculamos los moles de soluto:

98 g ----------- 1 mol

50 g ---------- x

x = 50 g x 1 mol / 98 g= 0,51 mol de soluto

M= 0,51 mol/ 0,4 Lt = 1,28 M

Calculamos la Normalidad (N)

N = eq de solutos/Volumen solución Lt

Los equivalentes de un ácido se calculan

PM/ N° de H= 98gr/mol/2 = 48

1 eq ------------ 48 g

 x  ------------- 50 g

x= 50 g x 1 eq/ 48 g = 1,04

N= eq de soluto/ Lt solución = 1,04 eq/ 04 Lt = 2,6 N

Calculamos la Molalidad (m)

m= moles de soluto/masa de solvente Kg

Calculamos la masa del solvente:

masa del solvente = masa de solución - masa de soluto

masa de solvente = 736 g - 50 g = 686 g

686 g = 0,686 Kg

molalidad= 0,51 mol de soluto/ 0,686 Kg de solvente

molalidad = 0,74 m

Calculamos la fracción molar:

Fracción molar = moles de soluto/ moles de solución(Moles de soluto+moles de solvente)

Suponemos que el solvente es agua H2O su peso molecular es: 18 g/mol

Calculamos los moles del solvente para sumarlos a los del soluto

18 g --------------  1 mol

686 g -----------   x

x = 686 g x 1 mol / 18  g = 38,11 moles de solvente

Fracción molar = 0,51 mol de soluto/ (38,11 mol +0,51 mol = 0,51 mol/ 38,62 = 0,013

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