Se midió el pH de una muestra del agua de lluvia en la ciudad de México, y se obtuvo un valor de 3.5 Calcula la [H+ ] en dicha muestra. ( Indica el procedimiento matemático )
Respuestas a la pregunta
La concentración [H+] de la muestra de agua es: 3.162*10⁻⁴ mol/ L
Datos:
pH= 3.5
Explicación:
El pH se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno (mol/L) y se emplea para medir las concentraciones de los iones H+ y OH-.
La fórmula del pH es:
pH= - log [H+]
Sin embargo, para hallar [H+] la fórmula es:
Reemplazando los datos:
[H+]= 3.162*10⁻⁴ mol/ L
Para una muestra de agua de lluvia, a la cual se determinó un valor de 3,5 para el pH, se calcula que su concentración de iones H⁺ es 3,16 × 10⁻⁴ M.
¿Cómo se calcula [H⁺] de la muestra de agua de lluvia?
Conocemos el valor de pH de la muestra de agua y sabemos que el pH se calcula usando la fórmula:
pH = - log [H⁺]
pH = 3,5
Entonces, para calcular [H⁺], tenemos:
[H⁺] = 10 exp (- 3,5)
[H⁺] = 3,16 × 10⁻⁴ M
La concentracion de iones Hidronio en la muestra de agua de lluvia es 3,16 × 10⁻⁴ mol/ L.
¿Qué es pH?
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de las sustancias. Se determina en base a la concentración de iones Hidrógeno o Hidronio presentes en solución.
Más información relacionada a Cálculo de pH en:
https://brainly.lat/tarea/36380606
