Question

Se mezclan un litro de solución acuosa de ácido clorhídrico 0,183 M con un litro de otra solución de ácido clorhídrico 0,381 M. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de la solución resultante? Suponga volúmenes aditivos.

Answer 1

La Molaridad de la solución de HCl resultante es 0.282 mol /L ; la Normalidad correspondiente es  0.282 equivalentes /L

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración química de las soluciones. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen dado de solución en litros.  Su fórmula es:

M= moles de soluto/Volumen solución L

Los volúmenes se pueden considerar aditivos y por tanto calcular la Molaridad de la solución resultante.

V= mol soluto /M

V1+V2=V3

mol 1 /M1+mol 2/ M2=  mol 3 /M3

¿Qué es la Normalidad?

La Normalidad es una medida de la concentración química. Representa el número de equivalentes de soluto /Volumen solución L. Su fórmula:

N= # equivalentes soluto /V solución L

datos

V1= 1 L

M 1= 0.183 mol/L

V2= 1 L

M2= 0.381 mol/L

M3=

V3= V1+V2

V3= 1 L+ 1 L  = 2  L

# moles 1 +# moles 2= #  moles 3

1 L * 0.183 M + 1 L *0.381 M  = 2 L *M 3

$M 3 = \frac{(1*0.183+1*0.381)}{2} = 0.282 mol/L$

# equivalentes = m/PE

# moles 3= 2 L * 0.282 mol/L

$Moles 3= 2 L*0.282 mol/L = 0.564 mol$

m soluto = moles *PM

PM HCl = 1*1 g/mol+ 1 * 35.45 g/ mol = 36.45 g/ mol

PE = PM /1 $H^{+}$

PE=36.45 /1 =36.45 g/equiv

$m HCL= 0.564 mol *36.45 g / mol = 20.56 g$

$Equiv = \frac{20.56 g }{36.45 equiv /g} =0.564 equiv$

N= # equiv /V3

$N = \frac{0.564 equiv}{2 L} = 0.282 equiv/L$

Para conocer más de la Molaridad y la Normalidad de solución resultante consultar enlace https://brainly.lat/tarea/60178709

Answer 2

Respuesta:

2 calcule La masa de HCI anhidro en 5.00 mI de acido clorhidrico concentrado(densidad 1.19 g/ml) que contiene 37.23% de HCI en peso