Question

se mezclan masas iguales de Cl2 H2 y N2. Calcular la presión total de la mezcla si la presión parcial del H2 es de 2 ATM ​

Answer 1

La presión total de la mezcla de los gases cloro, hidrógeno y nitrógeno , es de 6 atm

¿Qué es la presión parcial de un gas en una mezcla?

La presión parcial es una medida de la actividad de  las moléculas de un gas. En una mezcla gaseosa cada  gas se  comporta como si ocupase por si mismo todo el volumen disponible, por tanto ejerce una presión teórica que es la denominada presión parcial a la misma temperatura.

¿Cómo se obtiene la presión parcial de un gas constituyente en una mezcla?

De acuerdo, a la ley de Dalton la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas constituyente.

Pt = ∑ P p

Pt = $Pp_{Cl_{2} }$  + $Pp_{H_{2} }$ +$Pp_{N_{2} }$

La presión parcial de un gas es proporcional a su fracción molar, lo que es una medida de concentración.

presión parcial = presión absoluta x fracción del gas

La presión absoluta es la presión total .

Presión total = presión parcial /  fracción del gas

datos

Pp H2= 2 atm

Trabajando con las fracciones molares

m Cl2 = m H2 = m N2

x  Cl2 = x H2 = x N2

x total = x  Cl2 + x H2 + x N2

x total = 1 = 3 x

x= 1/3

x= 0.333

Para el Hidrógeno

Presión total = presión parcial /  fracción del gas

$Presion total = \frac{2 atm }{0.333} = 6 atm$

Pt= 6 atm

Para saber más de la presión total de una mezcla consultar enlace https://brainly.lat/tarea/12708939