Question

Se mezclan, en un recipiente adecuado, 5 moles de agua con 98 gramos de H₂SO₄. ¿Cuantas moles de mezcla se tendrán en el recipiente? Datos: masa molar (g/mol) S = 32; H = 1; O = 16

8
5
7
6

En un recipiente cilíndrico de volumen constante, se almacena nitrógeno gaseoso a 127 ºC y 2atm de presión. Calcule la presión final (expresada en atmósferas) al aumentar la temperatura a 227ºC

1.5
3.5
3.4
2.5

Answer 1

Respuesta:

Se mezclan, en un recipiente adecuado, 5 moles de agua con 98 gramos de H₂SO₄. ¿Cuantas moles de mezcla se tendrán en el recipiente? Datos: masa molar (g/mol) S = 32; H = 1; O = 16

8

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7

6

En un recipiente cilíndrico de volumen constante, se almacena nitrógeno gaseoso a 127 ºC y 2atm de presión. Calcule la presión final (expresada en atmósferas) al aumentar la temperatura a 227ºC

1.5

3.5

3.4

2.5

Explicación:

esta respuesta no la vas a encontrar en brainly

Answer 2

1) Se mezclan, en un recipiente adecuado, 5 moles de agua con 98 gramos de H₂SO₄. ¿Cuantas moles de mezcla se tendrán en el recipiente? Datos: masa molar (g/mol) S = 32; H = 1; O = 16

Reemplazando

1(2) + 32 + 16(4)

2 + 32 + 64 = 98

Usamos la teoría

98/x x 5/98

se eliminan los 98 y solo que daria el 5

Esa es la respuesta del primero  :)