Se mezclan 80 mL de solución de HCl al 32% m/m y D=1,16 g/mL con 220 mL de solución del mismo ácido de concentración molar 0,75 mol/L Determine la concentración molar de la solución finalRespuesta M= 3,263 mol/L
Respuestas a la pregunta
DATOS :
80 ml sol HCl sol 1
32%m/m
d = 1.16 g/ml
220 ml sol HCL sol 2
M= 0.75 mol/L
Mfinal =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de la concentración de las soluciones, en términos de molaridad, de la siguiente manera :
80ml sol * 1.16gsol/ 1 ml sol * 32 gsto/ 100 g sol * 1 mol sto / 36.5 g sto =
moles sto 1 = 0.81 mol sto 1
220 ml * 1L/1000 ml * 0.75 mol sto /1 Lsol = 0.165 mol sto 2
moles fianles sto = 0.81 mol sto 1 + 0.165 mol sto2 = 0.975 mol sto final
V sol f = 80 ml + 220 ml = 300 ml = 0.3 L
Mfinal = moles sto final / Vsol final = 0.975 mol sto / 0.3 L
M final = 3.25 mol /L = 3.25 M.
Respuesta:
3.25 -> algo mas gráfico
Explicación:
