se mezclan 8,gramos de amoniaco y 35 gramos de cloro en un recipiente de 3 litros a 17 grados.hallar la presion parcial de cada gas y su presion total de la mezcla
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utiliza la formula n=PV/RT
primero 8gNH4/18=0.444 mol NH4
35gCl/35.5 =0.986 mol Cl
17 grados centigrados a kelvin =17+273=290
despejas la presion de la primera formula P=nRT/V
P(NH4)=(0.444mol*0.082(atm*L)/(mol*K)*290K)/(3L)
P(NH4)=3.52 atm
lo mismo para el cloro
P(Cl)=(0.985mol*0.082(atm*L)/(mol*K)*290K)/(3L)
P(Cl)=7.81 atm
la presion total es la suma de las presiones parciales= 3.52+7.81=11.33atm
primero 8gNH4/18=0.444 mol NH4
35gCl/35.5 =0.986 mol Cl
17 grados centigrados a kelvin =17+273=290
despejas la presion de la primera formula P=nRT/V
P(NH4)=(0.444mol*0.082(atm*L)/(mol*K)*290K)/(3L)
P(NH4)=3.52 atm
lo mismo para el cloro
P(Cl)=(0.985mol*0.082(atm*L)/(mol*K)*290K)/(3L)
P(Cl)=7.81 atm
la presion total es la suma de las presiones parciales= 3.52+7.81=11.33atm
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11.35
es el resultado final
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