Question

Se mezclan 8 g de amoniaco y 35 g de cloro en un recipiente de 3 litros a 17 ℃. Halla la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.

Answer 1

Se mezclan 8 g de amoniaco y 35 g de cloro en un recipiente de 3 litros a 17 ℃. Halla la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla.

Aplicar Ley de los gases ideales  V x P = n x R x T

a) Amonio (NH4)

Mm NH4 = 18 g/mol

Calcular moles

n = masa/Mm

n = 8 g / 18 g/mol

n = 0.444 moles

Calcular la presion del NH4

R = 0.0821 (L  atm/ mol K)

T = 17 ºC + 273 = 290 K

V = 3 L

P = (n x R x T) / V

P = ( 0.444 mol x 0.0821 (L  atm/ mol K) x 290 K) / 3 L

P NH4 = 3.52 atm

b) Cloro

Mm Cl = 35.5 g/mol

Calcular moles

n = masa/Mm

n =  35 g / 35.5 g/mol

n = 0.986 moles

Calcular la presion del NH4

R = 0.0821 (L  atm/ mol K)

T = 17 ºC + 273 = 290 K

V = 3 L

P = (n x R x T) / V

P = (0.986 mol x 0.0821 (L  atm/ mol K) x 290 K) / 3 L

P Cl =  7.83 atm

c) Presion  total = P NH4 + P Cl

P total = 3.52 atm + 7.83 atm

Ptotal = 11.35 atm