Se mezclan 600g de agua a 80°C con cierta masa de agua a 20°C lográndose una TE = 50°C. Determine la masa de la segunda cantidad de agua.
AYUDA ES PARA MI EXAMEN VIRTUAL :V
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
Datos
m1=600 g
T1=80 °C
m2=?
T2=20 °C
Te= 50 °C
Ce= 1 Cal/g. °C
Como existe una mezcla de agua a diversas temperaturas llegando a un punto de equilibrio se puede decir que Q1=Q2 por lo que la capacidad calorica de la temperatura mayor cede calor a la masa de agua de temperatura menor quedando con valor negativo -Q1= Q2
Q=m.Ce.ΔT
Q1=Q2
m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2
el calor especifico Ce es constante y se simplifica de la ecuación, quedando:
m1.ΔT1=m2.ΔT2
despejando la masa numero 2 (m2) queda:
m2= m1.ΔT1/ΔT2
m2= m1(Te-T1)/(Te-T2)
m2= (600g)(50 °C - 80 °C) / (50 °C - 20 °C)
m2= 600g
Comprobacion
-Q1=Q2
m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2
(600g)(1 Cal/g.°C).(50°C - 80 °C)=(600g)(1 Cal/g.°C).(50 °C - 20 °C)
-18000 Cal = 18000 Cal
Explicación:
Datos
m1=600 g
T1=80 °C
m2=?
T2=20 °C
Te= 50 °C
Ce= 1 Cal/g. °C
Como existe una mezcla de agua a diversas temperaturas llegando a un punto de equilibrio se puede decir que Q1=Q2 por lo que la capacidad calorica de la temperatura mayor cede calor a la masa de agua de temperatura menor quedando con valor negativo -Q1= Q2
Q=m.Ce.ΔT
Q1=Q2
m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2
el calor especifico Ce es constante y se simplifica de la ecuación, quedando:
m1.ΔT1=m2.ΔT2
despejando la masa numero 2 (m2) queda:
m2= m1.ΔT1/ΔT2
m2= m1(Te-T1)/(Te-T2)
m2= (600g)(50 °C - 80 °C) / (50 °C - 20 °C)
m2= 600g
Comprobacion
-Q1=Q2
m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2
(600g)(1 Cal/g.°C).(50°C - 80 °C)=(600g)(1 Cal/g.°C).(50 °C - 20 °C)
-18000 Cal = 18000 Cal