Question

Se mezclan 600g de agua a 80°C con cierta masa de agua a 20°C lográndose una TE = 50°C. Determine la masa de la segunda cantidad de agua.



AYUDA ES PARA MI EXAMEN VIRTUAL :V

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Datos

m1=600 g

T1=80 °C

m2=?

T2=20 °C

Te= 50 °C

Ce= 1 Cal/g. °C

Como existe una mezcla de agua a diversas temperaturas llegando a un punto de equilibrio se puede decir que Q1=Q2 por lo que la capacidad calorica de la temperatura mayor cede calor a la masa de agua de temperatura menor quedando con valor negativo -Q1= Q2

Q=m.Ce.ΔT

Q1=Q2

m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2

el calor especifico Ce es constante y se simplifica de la ecuación, quedando:

m1.ΔT1=m2.ΔT2

despejando la masa numero 2 (m2) queda:

m2= m1.ΔT1/ΔT2

m2= m1(Te-T1)/(Te-T2)

m2= (600g)(50 °C - 80 °C) / (50 °C - 20 °C)

m2= 600g

Comprobacion

-Q1=Q2

m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2

(600g)(1 Cal/g.°C).(50°C - 80 °C)=(600g)(1 Cal/g.°C).(50 °C - 20 °C)

-18000 Cal = 18000 Cal

Answer 2

Explicación:

Datos

m1=600 g

T1=80 °C

m2=?

T2=20 °C

Te= 50 °C

Ce= 1 Cal/g. °C

Como existe una mezcla de agua a diversas temperaturas llegando a un punto de equilibrio se puede decir que Q1=Q2 por lo que la capacidad calorica de la temperatura mayor cede calor a la masa de agua de temperatura menor quedando con valor negativo -Q1= Q2

Q=m.Ce.ΔT

Q1=Q2

m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2

el calor especifico Ce es constante y se simplifica de la ecuación, quedando:

m1.ΔT1=m2.ΔT2

despejando la masa numero 2 (m2) queda:

m2= m1.ΔT1/ΔT2

m2= m1(Te-T1)/(Te-T2)

m2= (600g)(50 °C - 80 °C) / (50 °C - 20 °C)

m2= 600g

Comprobacion

-Q1=Q2

m1.Ce.ΔT1=m2.Ce.ΔT2

(600g)(1 Cal/g.°C).(50°C - 80 °C)=(600g)(1 Cal/g.°C).(50 °C - 20 °C)

-18000 Cal = 18000 Cal