Se mezclan 50mL de ácido nítrico (HNO3) 0.1M y 60 mL de hidróxido cálcico (Ca(OH)2) 0.1M. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico 0.05M se necesitaría para neutralizar esta mezcla?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
La reacción ajustada entre el ácido nítrico y el hidróxido de calcio es
2 HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 H2O
Moles de HNO3 = 0.050 L · 0.1 mol/L = 0.005 mol de HNO3
Moles de Ca(OH)2 = 0.060 L · 0.05 mol/L = 0.003 mol de Ca(OH)2
Por la estequiometría de la reacción sabemos que
2 mol de HNO3 son neutralizados por 1 mol de Ca(OH)2
luego 0.005 mol de HNO3 serán neutralizados por x mol de Ca(OH)2
x = 0.005 · 1 / 2 = 0.0025 mol de Ca(OH)2
Por tanto, una vez terminado el HNO3, quedan
0.003 - 0.0025 = 0.0005 mol de Ca(OH)2 sin neutralizar.
Estos moles van a reaccionar con HCl:
Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
1 mol de Ca(OH)2 reacciona con 2 mol de HCl
luego 0.0005 mol de Ca(OH)2 reaccionarán con x mol de HCl
x = 0.0005 · 2 / 1 = 0.001 mol de HCl
Estos moles están contenidos en un volumen de la solución de HCl dado por
0.001 = V · 0.05
V = 0.02 L = 20 mL de HCl 0.05 M