Question

Se mezclan 4,00 g de cloruro de hidrógeno (HCI) con 33,00 g de agua, formándose una disolución cuya
densidad a 20 °C es de 1,060 g/cm ³. Calcular:
a) El tanto por ciento en masa.
b) La molaridad
c) La molalidad.
d) Fracción Molar del soluto

Answer 1

Para una disolución de HCl y agua, en determinada proporción, se calcula:

a) 10,8 % m/m HCl

b) Concentracion molar = 3,13 M

c) Concentracion molal = 3,32 m

d) Fracción molar HCl = 0,0565

4 g HCl   +  33 g H₂O  =  Disolución con densidad = 1,060 g/cc

masa total de disolución = 4  +  33 = 37 g

37 g disolución ×  1 cc / 1,060 g = 35 cc  (volumen de disolución)

moles de HCl = gramos / masa molar  = 4 g / 36,5 g/mol = 0,1096 mol HCl

moles de Agua = gramos / masa molar  = 33 g / 18 g/mol = 1,83 mol

moles totales = 0,1096  +  1,83 = 1,9396 moles

a)     % en masa HCl = ( 4g / 37 g ) × 100 = 10,8 % m/m

b)   Molaridad = moles HCl / L de solución = 0,1096 mol / 0,035 L = 3,13 M

c)   Molalidad = moles HCl / kg agua = 0,1096 mol / 0,033 kg = 3,32 m

d) Fracción molar HCl = moles HCl /moles totales= 0,1096 /1,9396 = 0,0565