Se mezclan 315 mililitros de una solución 0.255 M de NaCl con 188 mililitros de una solución 0.255 M de NaCl, entonces se añaden 166 mililitros adicionales de agua.cual es la molaridad final de la solución?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) 315 ml de una solución 0.225 M.
2) 188 ml de una solución 0.255M
3) Se añaden 166 ml de agua.
Sabemos que la molaridad viene dada por:
M= Moles de soluto /litros de solución.
Vamos a ver cuantos moles de soluto estan contenidas en cada solución.
1 ----> 0.255 = Moles /0.315 L
Moles = 0.08M.
2-----> 0.255 = Moles /0.188
Moles = 0.048
Moles totales de NaCl = 0.048+0.08= 0.128.
Molaridad = 0.128/0.188+0.315+0.166 = 0.19 M.
Respuesta:
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1) 315 ml de una solución 0.225 M.
2) 188 ml de una solución 0.255M
3) Se añaden 166 ml de agua.
Sabemos que la molaridad viene dada por:
M= Moles de soluto /litros de solución.
Vamos a ver cuantos moles de soluto estan contenidas en cada solución.
1 ----> 0.255 = Moles /0.315 L
Moles = 0.08M.
2-----> 0.255 = Moles /0.188
Moles = 0.048
Moles totales de NaCl = 0.048+0.08= 0.128.
Molaridad = 0.128/0.188+0.315+0.166 = 0.19 M.
Explicación: