Question

Se mezclan 25.0 mL de KBr 1.00 M y 75.0 mL de KBr 0.800 M. Después, la disolución se calienta para evaporar agua hasta que el volumen total es de 50.0 mL ¿Qué molaridad tiene KBr en la disolución final?

Answer 1

En la disolución final de KBr 1 M  y KBr 0.8 M, después de calentar la solución final de KBr tiene una M de 17 mol/L

¿Qué es la Molaridad?

Es una medida de concentración química. Representa la relación entre el numero de moles dividido por el volumen en litros. Se indica en mol/L

¿Que pasa al calentar una mezcla?

Al calentar una mezcla de soluciones líquida el agua contenida se evapora, quedando un volumen final que es menor al volumen inicial antes del calentamiento.El numero de moles no cambia porque esta es la masa contenida.

datos

V1= 25. mL

M1= 1.00 M

V2= 75 mL

M2= 0.800 M

V3= 50.0 mL

M3=  ?

paso 1 mezcla en frio:

Vmezcla f= 25.0 mL+75.0 mL= 100 mL

M mezcla= moles mezcla /Vmezcla

moles mezcla= M mezcla *Vmezcla

moles mezcla= moles KBr ( 1 M) + moles KBr (0.5 M)

$moles mezcla KBr fria= (1.00 mol/L *0.025 L) + ( 0.800 mol/L* 0.075 L)= 0.085 mol$

                               

M mezcla fria= moles /V mezcla fria

$M frio= \frac{0.085 mol}{0.1 L} = 0.85 mol /L$

Esta molaridad cambia cuando se calienta porque disminuye el volumen final

M final= moles frio/Vfinal

$M final= \frac{0.85 mol}{0.05 L} = 17 mol /L$

M final= 17 mol/L

Para conocer más de Molaridad resultante de mezclas, puedes consultar https://brainly.lat/tarea/10107944