se mezclan 200g de una disolucion de Sulfato De sodio (Na2SO4) al 10% m/m y d=1.09 g/ml con 120 ml de otra disolucion de la misma sal al 28% m/m y d=1.23 g/ml. Determina:
1.)concentracion m/m
2.)concentracion m/v de la disolucion final
3.)densidad de la disolucion final . Gracias <3
Respuestas a la pregunta
de 120ml al 28% m/m densidad 1.23 g/mL
Bueno calculamos cuántos gramos de Na2SO4 hay
la formula es
(masa del soluto / masa de disolución)100 = %
Bueno tenemos que
(x/200g)100= 10%
x=20g
Ahora de la otra disolución
convertimos 120mL a gramos
120 mL × 1.23g/mL = 147.6g
(x/147.6g)100=28
x= 41.328g
Tenemos que
Na2SO4= 41.238 g + 20g = 61.238g
Y sumamos las masas de cada disolución= 347.6g
Calculamos la concentración m/m
(61.238/347.6)100 = 17.61 % m/m
Ahora m/v
tenemos que la densidad es 1.15 g/mL
(347.6)/(1.15)= 302.26 mL
(61.238/302.26)100= 20.26% m/v
La disolución final, a quien nos referiremos con el numero ₍₃₎ tiene las siguientes concentraciones:
% m/m₍₃₎ = 17,64 %
% m/v₍₃₎ = 20,21 %
ρ₍₃₎ = 1,145 g/mL
La formulas que utilizaremos para calcular las concentraciones son:
- % m/m = {masa del soluto (g) / masa de la disolución (g)} * 100
- % m/v = {masa del soluto (g) / volumen de la disolución (mL)} * 100
- ρ = m / v
- m disolución₍₃₎ = m disolucion₍₁₎ + m solucion₍₂₎
- v disolución₍₃₎ = v disolucion₍₁₎ + v solucion₍₂₎
Donde:
- m = masa
- v = volumen
- ρ = densidad
Datos del problema:
- m₍₁₎ disolución= 200 g
- % mm₍₁₎ disolución= 10%
- ρ₍₁₎ disolución= 1,09 g/mL
- v₍₂₎ disolución= 120 mL
- % mm₍₂₎ disolución= 28%
- ρ₍₂₎ disolución= 1,23 g/mL
- % m/m₍₃₎ = ?
- % m/v₍₃₎ = ?
- ρ₍₃₎ = ?
Para calcular %mm₍₃₎ necesitamos la masa del soluto de las dos disoluciones y la masa total de las dos disoluciones.
Para el calculo de la masa del soluto de la disolución 1, despejamos:
masa del soluto₍₁₎ = (% m/m₍₁₎ * masa de la disolución₍₁₎ ) / 100
masa del soluto₍₁₎ = (10% * 200g) / 100
masa del soluto₍₁₎ = 20 g
Para el calculo de la masa del soluto de la disolución 2, despejamos:
m disolución₍₂₎ = ρ disolución₍₂₎ * v disolución₍₂₎
m disolución₍₂₎ = 1,23 g/mL * 120 mL
m disolución₍₂₎ = 147, 6 g
masa del soluto₍₂₎ = (28% * 147,6 g) / 100
masa del soluto₍₂₎ = 41,328 g
Sumamos las masas de los solutos de las dos disoluciones y tenemos:
masa del soluto₍₃₎ = 20g + 41,328g
masa del soluto₍₃₎ = 61,328 g
Sumamos las masas de las disoluciones y tenemos:
masa de disolución₍₃₎ = 200g + 147, 6 g
masa de disolución₍₃₎ = 347,6 g
Con las masas obtenidas calculamos:
% m/m₍₃₎ = (61,328g / 247,6g) * 100
% m/m₍₃₎ = 17,64 %
Para calcular el % m/v₍₃₎ el volumen total de las dos disoluciones para lo cual despejamos:
v disolución₍₁₎ = m disolución₍₁₎ / ρ disolución₍₁₎
v disolución₍₁₎ = 200g / 1,09 g/mL
v disolución₍₁₎ = 183,48 mL
Sumamos los volúmenes de las disoluciones y tenemos:
volumen de disolución₍₃₎ = 183,48 mL + 120 mL
volumen de disolución₍₃₎ = 303,48 mL
Con los volúmenes obtenidos calculamos:
% m/v₍₃₎ = (61,328 g/ 303,48 mL) * 100
% m/v₍₃₎ = 20,21 %
Calculamos la densidad de la disolución₍₃₎ con los datos obtenidos:
ρ₍₃₎ = m₍₃₎ / v₍₃₎
ρ₍₃₎ = 347,6 g / 303,48 mL
ρ₍₃₎ = 1,145 g/mL
¿Que es una disolución?
En química se conoce como disolución a una mezcla homogénea de dos o mas componentes llamados:
Solvente: Se encuentra en mayor proporción.
Soluto: Se encuentran en menor proporción y están disueltas en el disolvente.
Conoce mas acerca de disolución química en: brainly.lat/tarea/9063122
#SPJ2
