Question

Se mezclan 2 soluciones de Na2SO4, una de 2,7L al 4,3M y otra de 3,4L al 2,4M. ¿Que concentración tiene la nueva solución?

Se tienen 4,7L de una solución de KMnO4 al 1,8M. Y posteriormente se le agregan 245g del soluto. ¿Cuál es la concentración?

Answer 1

Primero tenemos que saber ( igual que en el ejercicio anterior) el número de moles que tenemos de cada solución, para así luego, dividirlo por el volument total y tener la molaridad de la nueva solución:

1a) 2,7L x (4,3moles/1L) =11,61 moles Na2SO4

2a) 3,4L x (2,4moles/1L) =8,16 moles Na2SO4

Moles totales: 11,61+ 8,16= 19,77moles

Volument total: 2,7L + 3,4L =6,1L

Nueva molaridad: 19,77moles/6,1L=3,24M

Para el siguiente ejercicio, tenemos que saber la cantidad de moles de KMnO4 que le añadimos para luego, tenerlo en cuenta a la nueva molaridad:

245g KMnO4 x (1mol/158g)=1,55moles KMnO4

Ahora calculamos los moles que tenemos en la primera solución:

4,7L x (1,8molesKMnO4/1L) = 8,46moles KMnO4

Moles totales KMnO4: 8,46 + 1,55=10,01moles KMnO4

Nueva molaridad: 10,01moles/4,7L=2,12M