Question

Se mezclan 2 L de una solución de Cu(OH) al 8% en peso y densidad 1,05 g/ml, con 750 ml de otra solución de la misma sustancia de concentración 2,25 molar ¿Cuál será la normalidad de la solución resultante? Masa atómica: Cu:63,5 O:16 H:1

Answer 1

La concentración de una solución de CuOH, formada por la mezcla de dos soluciones de diferente concentracion, es 1,37 N.

Preparación de solución resultante

Solución 1 : 2 L de CuOH al 8 % en peso (densidad = 1,05 g/ml )

Solución 2 : 750 ml de CuOH 2,25 M

Cálculo de gramos de CuOH en la solución 1

masa de solución 1 =  2000 ml  ×  1,05 g/ml = 2100 g

masa de CuOH = 2100 g solución × 8 g CuOH / 100 g solución = 168 g de CuOH

Cálculo de gramos de CuOH en la solución 2

moles de CuOH = 0,750 L  ×  2,25 mol CuOH / L = 1,6875 mol

1,6875 mol  × 80,6 g/mol = 136 g CuOH

Determinación de Normalidad de solución resultante

gramos de CuOH en solución resultante = 168 + 136 = 304 g

Volumen de solución resultante = 2 L + 0,75 L = 2,75 L

Normalidad = equivalentes de soluto / L de solución

Equivalentes de soluto = gramos CuOH / Peso equivalente

Equivalentes de soluto = 304 g / (80,6 g / equiv) = 3,77

Normalidad = 3,77 equiv / 2,75 L

Normalidad = 1,37 equiv/ L

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