Se mezclan 2.5 g de PbCrO4 con 6.5 g de KI en una solución concentrada de ácido clorhídrico, según la siguiente reacción:
PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + Crl3 + KCl + I2 + H2O
Calcule el número de moles de agua que se forman en esta reacción.
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El número de moles de agua que se forman en esta reacción es: 0.026 moles H2O
Los moles de agua que se forman se calculan mediante el planteamiento de factores de conversión basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera:
2.5 g PbCrO4
6.5 g KI
moles H2O=?
PbCrO4 + KI + HCl → PbCl2 + Crl3 + KCl + I2 + H2O
Reacción química balanceada:
2PbCrO4 +12KI + 16HCl →2PbCl2 + 2CrI3 + 12KCl + 3I2+ 8H2O
646 g 1992g
2.5 g PbCrO4*1992 g KI/646 gPbCrO4= 7.70 g KI
6.5 g KI* 646 gPbCrO4/1992 g KI =2.10 g PbCrO4
El reactivo limitante es: KI
6.5 g KI* 8 moles H2O/ 1992 g KI= 0.026 moles H2O
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