Se mezclan 2,25L de una solución de Ca(OH)2 al 18% peso y densidad 1,13 g/ml, con 550 ml de otra solución de la misma sustancia de concentración 2,75 molar ¿Cuál será la normalidad de la solución resultante?
Masa atómica: Ca:40 O:16 H:1
Respuestas a la pregunta
La normalidad de la solución resultante de Ca(OH)2 (hidróxido de calcio) es 2,81N
Definición de normalidad
La normalidad es la unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución.
Calculo de equivalentes de OH
Un equivalente químico o Equivalente-gramo es la cantidad de una sustancia que reacciona para producir 1 mol de producto.
El equivalente químico de un hidróxido depende del número de hidrógenos del ácido que se disocian, lo que viene dado por la ecuación:
EQOH = peso molecular del hidróxido / nº de grupos OH que posee
Cálculo de equivalentes OH- en solución 1
2 eq OH-/ 72 g Ca(OH)2 x 18 g Ca(OH)2 /100 g disoluc x 1,13 g disoluc /ml disoluc x 2250 ml disoluc = 6,35 eq
Cálculo de equivalentes OH- en solución 2
2 eq OH-/ 1 mol Ca(OH)2 x 2,75 mol Ca(OH)2 / 1000 ml x 550 ml = 1,51 eq
Cálculo de la normalidad de la solución resultante
Equivalentes totales
eq sol 1 + eq sol 2 = 6,35 + 1,51 = 7,86
Volumen de solución
ml de sol 1 + ml sol 2 = 2250 ml + 550 ml = 2800 ml = 2,8 L
N = 7,86 eq / 2,8 L = 2,81N
Conoce más sobre concentración de disoluciones en https://brainly.lat/tarea/3330921
#SPJ1
