Se mezclan 100 mL de una disolución de NaOH 0.3 M con 300 mL de una solución 0.1 M del mismo álcali. ¿Cuál será la concentración de la solución resultante
Respuestas a la pregunta
La concentración de la solución es 0,15 M
Cuando 2 soluciones con el mismo soluto se mezclan, ocurre un cambio de concentración.
Explicación:
El cambio de concentración es determinado mediante la siguiente ecuación
Cf*Vf = C1*V1 + C2*V2
Donde
C1: Concentración de la solución 1
V1: Volumen de la solución 1
C2: Concentración de la solución 2
V2: Volumen de la solución 2
Cf: Concentración de la solución resultante
Vf: Volumen de la solución resultante
En este caso se tienen dos soluciones,
Solución 1, C1 0,3M y V1 100mL
Solución 2, C1 0,1M y V1 300mL
Se asumen volúmenes aditivos, así
Vf = V1 + V2 = 100mL + 300mL = 400 mL
Despejando Cf,
Cf = (C1*V1 + C2*V2)/Vf
Sustituyendo los valores
Cf = (0,3 M*100mL + 0,1 M*300 mL)/400mL
Cf = 0,15 M
La concentración de la solución resultante es 0,15 M