se mezclan 100 gramos de Na2CO3, 50 gramos de C y 50 gramos de N2. para obtener NaCN y CO según la siguiente reacció. Na2CO3+4C+N2=2NaCN+3CO la pureza de Na2CO3 ES 97% LA PIREZA DEL C es del 63% y la pureza del N2 es 93% . si experimentalmente se obtiene 50 gramos de NaCN. calcular el rendimiento de la reacción.
Respuestas a la pregunta
El rendimiento de la reacción es de 77.74 % .
El rendimiento de la reacción se calcula mediante los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :
100 g Na2CO3 100 gNa2CO3 * 97 g/100 g= 97 g Na2CO3
pureza = 97%
50 g C 50g C*63g/100g = 31.5 g C
pureza = 63%
50g N2 50gN2 * 93g /100 g = 46.5 g N2
pureza = 93%
Rendimiento real (RR)= 50 g NaCN
%R=?
Na2CO3 + 4C + N2 → 2NaCN + 3CO
1 mol 4 moles 1mol 2 moles 3 moles
106 g 48g 28g 98g 84 g
97 gNa2CO3 * 98 g NaCN / 106 g Na2CO3 = 89.679 g NaCN .
31.5 g C * 98g NaCN/ 48 gC = 64.31 g NaCN .
46.5 g N2 * 98 g NaCN / 28 g = 162.75 g NaCN
El reactivo limitante es el C .
Rendimiento teórico =RT = 64.31 g NaCN
%R= RR/RT*100
%R = 50g NaCN/ 64.31 g NaCN*100 = 77.74%