Question

Se mezcla 6,4g de SO2 y 4g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es de 4,3atm ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si la temperatura es de 308 kelvin?

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Answer 1

Respuesta:

Pp (SO2) = 0.44 x 0.254 atm = 0.112 atm

Pp (O2) = 0.56  x  0.254 atm = 0.142 atm

Explicación:

Se mezcla 6,4 g de SO2 y 4 g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es de 4,3 atm ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si la temperatura es de 308 kelvin?

1. calcular moles

n SO2 = 6.4 g / 64 g/mol = 0.1 moles

n O2 = 4 g / 32 g/mol = 0.125 moles

2. calcular moles totales

n t = 0.1 mol + 0.125 mol

n t = 0.225 moles

3. calcular Presión total aplicando la ley de los gases Ideales

P x V = n x R x T

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 308 K

V = 22.4 L

Pt = (n x R x T) / V

Pt = (0.225 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 308 K) / 22.4 L

Pt = 0.254 atm

3. calcular Fracción molar de cada gas

X(SO2) = 0.1 mol / 0.225 mol = 0.44

X(O2) = 0.125 mol / 0.225 mol = 0.56

4. calcular Pp de cada gas

Pp = X · Pt

Pp (SO2) = 0.44 x 0.254 atm = 0.112 atm

Pp (O2) = 0.56  x  0.254 atm = 0.142 atm