Se mezcla 6,4g de SO2 y 4g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es de 4,3atm ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si la temperatura es de 308 kelvin?
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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Pp (SO2) = 0.44 x 0.254 atm = 0.112 atm
Pp (O2) = 0.56 x 0.254 atm = 0.142 atm
Explicación:
Se mezcla 6,4 g de SO2 y 4 g de O2 en un recipiente en el cual la presión total es de 4,3 atm ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si la temperatura es de 308 kelvin?
1. calcular moles
n SO2 = 6.4 g / 64 g/mol = 0.1 moles
n O2 = 4 g / 32 g/mol = 0.125 moles
2. calcular moles totales
n t = 0.1 mol + 0.125 mol
n t = 0.225 moles
3. calcular Presión total aplicando la ley de los gases Ideales
P x V = n x R x T
R = 0.0821 (L atm/mol K)
T = 308 K
V = 22.4 L
Pt = (n x R x T) / V
Pt = (0.225 mol x 0.0821 (L atm/mol K) x 308 K) / 22.4 L
Pt = 0.254 atm
3. calcular Fracción molar de cada gas
X(SO2) = 0.1 mol / 0.225 mol = 0.44
X(O2) = 0.125 mol / 0.225 mol = 0.56
4. calcular Pp de cada gas
Pp = X · Pt
Pp (SO2) = 0.44 x 0.254 atm = 0.112 atm
Pp (O2) = 0.56 x 0.254 atm = 0.142 atm