Question

Se mezcla 30mL HNO3 1M con 20mL de H2SO4 al 12%p-V. calcule el pH de la solución resultante.

Answer 1

El valor del PH de la solución resultante es : PH = 0.036

El valor  del PH de la solución se calcula mendiante el calulo de la molaridad resultante al mezclar , de la siguiente manera :

30 ml sol   HNO3    Pm = 63 g/mol

  M = 1 M

20 ml sol H2SO4   Pm = 98 g/mol

 12 %P/V

 

 PH =? sol result

30 ml sol*1L sol/1000 ml sol * 1 mol sto/1 L sol = 0.03 moles sto

12 gsto / 100 ml sol * 20 ml sol = 2.4 g sto * 1 mol / 98 g = 0.0244 mol sto

 

 moles sto r = 0.03 moles + 0.0244 moles = 0.0544 moles  

  ml solr = 20 ml +30 ml = 50 ml sol * 1L/1000 ml sol = 0.05 L sol

 

    Mr = moles stor / Lsolr = 0.0544 moles sto/ 0.05 L sol

     Mr = 1.088 mol/L

 

    PH = - Log [ H+]

    PH = - Log [ 1.088 ]

   PH = 0.036