Se lleva a cabo un proceso donde se hacen reaccionar 230 gramos de agente reductor al 92% en masa con un cuarto de kilogramo de agente oxidante . Si el rendimiento de la reacción es del 78 %. Calcula los litros de especie reducida obtenido a condiciones estándares Considere la Ecuación Química : Ca + HCl → CaCl2 + H2 Datos: Masas atómicas (Ca = 40), (H = 1), (Cl = 35,5)
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Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre calcio y ácido clorhídrico, se calcula que si se usan 230 gramos del agente reductor al 92% en masa, se producen 59,8 litros de la especie reducida.
Ecuación Química
Ca + HCl → CaCl₂ + H₂
Identificación de agente oxidante y reductor
Números de Oxidación
Ca⁰ + H⁺Cl⁻ → Ca⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁰
Elementos que cambian número de oxidación
Ca ⁰ - 2 e⁻ --------- Ca⁺² Oxidación - agente reductor
2 H⁺ + 2 e⁻ --------- H₂⁰ Reducción - agente oxidante
El agente reductor es el Calcio ( Ca )
El agente oxidante es el Hidrógeno ( H )
Ecuación química balanceada
Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
40 g 73 g 111 g 2 g
Reactivos disponibles
230 g Ca (92 % en masa) ⇒ 230 × (92 / 100 ) = 211,6 g Ca
250 g HCl
De la ecuación química: g HCl / g Ca = 73 / 40 = 1,825
De los reactivos disponibles: g HCl / g Ca = 250 / 211,6 = 1,181
Reactivo limitante: HCl
Cálculo de Hidrógeno producido con rendimiento de reacción de 78 %
De la ecuación química se tiene que:
73 g de HCl producen 2 g de Hidrógeno
250 g HCl × ( 2 g H₂ / 73 g HCl ) = 6,85 g H₂
Dado que el rendimiento de reacción es 78 %:
rendimiento = (producto real / producto teórico) × 100
78 = (producto real / 6,85 ) × 100
H₂ producido = 5,34 g
moles de H₂ producido = 5,34 / ( 2 g/mol) = 2,67 moles
Para convertir moles de H₂ a Litros se tiene que, en condiciones estándar, 1 L de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L:
2,67 moles × 22,4 L / mol = 59,8 L de H₂
Si quieres consultar información sobre reacciones redox:
https://brainly.lat/tarea/40474013
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