Se lleva a cabo un proceso donde se hacen reaccionar 200 gramos de Calcio (Ca) al 80% en masa con 200 g de ácido clorhídrico (HCI). Si el rendimiento de la reacción es del 70%. Calcula los moles del gas hidrógeno obtenido. Ecuación Química sin balancear: Ca + HCI-+ CaCl2 + H2 Datos: Masas atómicas (Ca = 40), (H = 1), (CI = 35,5)
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Respuestas a la pregunta
En base a la reacción de Calcio y Ácido Clorhídrico, con cantidades determinadas de reactivos, se calcula que se producen 1,915 moles de Hidrógeno, con rendimiento de reacción de 70 %.
Ecuación Química
Ca + 2 HCl → CaCl₂ + H₂
1 mol 2 mol 1 mol 1 mol
40 g 73 g 111 g 2 g
Reactivos disponibles
- 200 g de Calcio (80 % en masa) ⇒ 200 × (80/ 100) = 160 g Ca
- 200 gramos de HCl
De la ecuación química: g HCl / g Ca = 73 / 40 = 1,82
De los reactivos disponibles: g HCl / g Ca = 200 / 160 = 1,25
El reactivo limitante es el HCl.
Cálculo de cantidad de Hidrógeno producido
A partir de 73 g HCl ------- se producen -------- 2 g H₂
A partir de 200 g HCl ---------------------------------- X
X = 200 g HCl × ( 2 g H₂ / 73 g HCl) = 5,48 g H₂
Con rendimiento de 70 % :
5,48 g H₂ × ( 70 / 100 ) = 3,83 g de H₂
moles de H₂ = 3,83 g × 1 mol / 2 g = 1,915 moles H₂
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