Se llena el gas nitrógeno un neumático que posee una capacidad de 12 litros a condiciones normales:. - ¿Cuántas moles de nitrógeno se encuentran contenidas en el neumático? -¿Cuál será la temperatura a la cual ha sido sometido el neumático si la presión aumenta a 1300 Tom?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
PROBLEMAS RESUELTOS
Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES
A-01 - .- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1
atmósfera. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de
4,6 L, que se termostata a la temperatura de 50ºC a) Calcule la presión, en atm, dentro del recipiente
después de que todo el hielo seco se ha convertido en gas. b) Explique si se producen cambios en la
presión y en la cantidad de moles gaseosos si el experimento lo realizáramos termostatando el
recipiente a 60ºC.
RESOLUCIÓN
A) Aplicamos La ecuación general de los gases ideales ya que conocemos tanto la cantidad de gas (0,050g) como
su masa molecular (CO 2 => 44 g/mol), el volumen del recipiente(4,6 l.) Y la temperatura (50ºC = 323ºK):
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.323 ; P = 6,5.10 atm - 3
B) La cantidad de gas existente en el recipiente no varía, aunque al aumentar la temperatura hasta los 60ºC
(333ºK) la presión también aumentará ligeramente. La calculamos con la ecuación general de los gases
ideales de la misma forma que en el caso anterior:
P.V = g
Pm .R.T => P.4,6 = 0,050
44 .0,082.333 ; P = 6,74.10 atm - 3
A-02 - Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un
recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg . ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?
¿Qué cantidad de dicho gas debería salir o deberíamos introducir para que se duplicara la presión si la
temperatura desciende 10ºC?.
RESOLUCIÓN
En este caso le son aplicables las ecuaciones generales de los gases ideales:
P.V = g
Pm
.R.T 790
760
.5 = 8
32 .0,082.T ; T = 790.5.32
760.8.0,082 = 253,5ºK = - 19,5º C
En C.N. ocupa: 1.V = 8
32 .0,082.273 V = 5,60 litros en C.N.
En el tercer caso la cantidad de gas que hay dentro del recipiente es:
790
760
.5 = g
32 .0,082.243,5 ; g = 2.790.5.32
760.0,082.243,5 = 16,66 g hay dentro,
por lo que deben SALIR 8,66 gramos, ya que antes habia 8 gramos
⇒
;
2.
A-03 - En el interior de una lámpara de incandescencia (una bombilla) cuyo volumen es de 100 ml hay
una presión de 1,2.10 - 5 mm de Hg a 27ºC. Cuado comienza a funcionar, alcanza una temperatura de
127ºC. Calcular: a) número de moléculas de gas existentes en el interior de la lámpara; b) Presión en su
interior cuando está funcionando.
Explicación:
espero a verte ayudado me das coronita