Se librea una burbuja de 25 ml del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 12 ºC. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, donde la presión es de 1 atm y la temperatura 47 ºC?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
9
Datos
V1 = 25mL
P1 = 4atm
T1 = 12°C = 285k
V2=?
P2 = 1atm
T2 = 47°C = 320k
Ley combinada de los gases
(P1×V1) / T1 = (P2×V2) /T2
(P1×V1 ×T2) /(T1 ×P2) = V2
V2 = ( 4atm×25mL×320k)/(285k×1atm)
V2 = 112.28mL
V1 = 25mL
P1 = 4atm
T1 = 12°C = 285k
V2=?
P2 = 1atm
T2 = 47°C = 320k
Ley combinada de los gases
(P1×V1) / T1 = (P2×V2) /T2
(P1×V1 ×T2) /(T1 ×P2) = V2
V2 = ( 4atm×25mL×320k)/(285k×1atm)
V2 = 112.28mL
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