se libera una burbuja de 25 ml del tanque de oxigeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmosferas 1 una temperatura de 11 grados Celsius ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando esta alcanza la superficie del océano donde la presión es de 1 atmosfera y la temperatura de 18°c
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de: V2 = 102.46 ml .
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases de la siguiente manera :
V1= 25 ml O2
P1 = 4 atm
T1= 11 ºC+ 273 = 284 ºK
V2=?
P2 = 1 atm
T2 = 18ºC + 273 = 291 ºK
Ley combinada de los gases :
V1*P1* T2 = V2* P2* T1
Se despeja el volumen V2 :
V2 = ( V1* P1* T2 )/(P2* T1)
V2 = ( 25 ml * 4 atm * 291ºK)/(1 atm * 284ºK )
V2 = 102.46 ml
Respuesta:
ExEl volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano es de: V2 = 102.46 ml .
El volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano se calcula mediante la aplicación de la ley combinada de los gases de la siguiente manera :
V1= 25 ml O2
P1 = 4 atm
T1= 11 ºC+ 273 = 284 ºK
V2=?
P2 = 1 atm
T2 = 18ºC + 273 = 291 ºK
Ley combinada de los gases :
V1*P1* T2 = V2* P2* T1
Se despeja el volumen V2 :
V2 = ( V1* P1* T2 )/(P2* T1)
V2 = ( 25 ml * 4 atm * 291ºK)/(1 atm * 284ºK )
V2 = 102.46 mlplicación: