Question

Se investiga un ácido orgánico monoprótido. Una muestra de 1,370 g del ácido da por oxidación 2,010 g de CO2 y 0,821 g de H2O. Por otra parte al calcinar 2,158 g de su sal de plata, se obtiene como residuo 1,395 g de Ag. Determine la fórmula empírica y molecular del compuesto.

Answer 1

Respuesta:

FM: (CH2O)2 = C2H4O2

Explicación:

Se investiga un ácido orgánico monoprótido. Una muestra de 1,370 g del ácido da por oxidación 2,010 g de CO2 y 0,821 g de H2O. Por otra parte al calcinar 2,158 g de su sal de plata, se obtiene como residuo 1,395 g de Ag. Determine la fórmula empírica y molecular del compuesto.

Mm CO2 = 44 g/mol

       H2O = 18 g/mol

          H2 = 2 g/mol

          Ag = 107,86 g/mol

1. calcular gramos de C, H

gramos C

     44 g CO2  ---- 12 g C

2.010 g CO2 -----       x

           x = 0.548 g

gramos H

     18 g H2O  ---- 2 g H

0.821 g H2O -----       x

           x = 0.091 g

2. Calcular % (composición centesimal)

% C = 0.548 g  x  100 = 40 %

          1.370 g

% H = 0.091 g  x  100 = 6.6 %

          1.370 g

calcular % de oxígeno

% O = 100 % + (40 % + 6.6 %)

% O =53.4

3. Calcular moles de cada elemento

n C: 40 g /  12 g/mol = 3.33 mol

n H: 6.6 g / 1 g/mol = 6.6 mol

n O = 53.4 g / 16 g/mol = 3.33 mol

4. dividir cada resultado por el menor

C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

H: 6.6 mol / 3.33 mol = 2

O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1

5. FE: CH2O

6. calcular Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

O: 1 x 16 = 16 g/mol

          Mm = 30 g/mol

7. Calcular Mm de sal

Mm = 107,86 g/mol  x  2.158 g  = 166.85 g/mol

                    1.395 g

8. calcular Mm de plata (radical)

Mm (radical) = 166.85 g/mol - 107,86 g/mol

Mm (radical) = 59 g/mol

9. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 59 g/mol / 60 g/mol

n = 2

10. FM: (CH2O)2 = C2H4O2