Question

Se introducen 53,5g de agua a 100°C en un calorímetro de cobre de 500g de masa que se encuentra a la temperatura de 20°C. Si no hay ganancia ni pérdida de calor con el exterior, ¿Cuál será la temperatura de equilibrio? (Calor específico del cobre= 0.093 cal/g°C)
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Answer 1

La temperatura de equilibrio entre el agua a 100ºC y el calorímetro de cobre a 20ºC es de 62.77ºC.

Explicación:

Ahora, asumimos que el calor cedido por el agua es el absorbido por el cobre, entonces:

Qc = -Qa

Definimos y obtenemos la temperatura de equilibrio:

mc·cp·(T-Ti) = -ma·cp·(T-Ti)

(500 g)·(0.093 cal/gºC)·(T-20ºC) = (53.5 g)·(1 cal/gºC)·(100-T)

(0.87)·(T-20) = (100-T)

0.87T - 17.38 = 100 - T

1.87T = 117.38ºC

T = 62.77ºC

Entonces, la temperatura de equilibrio entre el agua a 100ºC y el calorímetro de cobre a 20ºC es de 62.77ºC.

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

calor ganado = - calor perdido

mc ( tf-to) = - mc ( tf- to)

500g * 0,093 cal/ (g°C) ( tf - 20°C.) = - 53,5g * 1 cal/ (g°C) ( tf - 100°C.)

46,5  ( tf - 20°C.)  = - 53,5 ( tf - 100°C.)

46,5tf - 930 = - 53,5 tf + 5350

46,5 tf + 53,5 tf = 5350 + 930

             100 tf = 6 280

                    tf = 6 280 / 100

                    tf = 62,8 °C

La temperatura de equilibrio será  62,8 °C