Question

Se introducen 30,1 x 10 23 moléculas de NH3 en un cilindro de 2 litros a 25°C. Calcula la presión del gas (en atmósferas) R= 0,082 atm. L/ mol. K

Answer 1

Respuesta:

DATOS :

  n=50 moles NH3

  V= 2 Lts

  T= 25ºC +273 = 298ºK

    P=?

comportamiento lineal

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuacion de estado, debido al comportamiento ideal que posee, de la siguiente manera :

    P*V = n*R*T   se despeja presión :

        P = n*R*T/V = 50 moles * 0.082Lts *atm/ºK*mol *298ºK/L

       P= 610.9 atm .

La presión del gas es de  610.9 atm.

Explicación: