Question

se introducen 3,5 gramos de nitrógeno, en un recipiente de 1,5 litros. si la temperatura del sistema es de 22 ºc ¿ cual es la presión del recipiente? si calentamos el gas hasta los 45 ºc ¿ cual sera la nueva presión si el volumen no varia?

Answer 1

usamos la formula de gases ideales que es P x V = n x R x T 
(presion , volumen = moles, constante de gases, temperatura en kelvin)

primero calculamos los moles de nitrogeno ya que debemos ponerlos en la formula y es el unico dato que no nos dan, para esto usamos los 3,5 gramos y la masa molar del nitrogeno que es 14,01 gr/mol y calculamos los moles

n= 3,5 gr  / 14,01 gr/mol = 2,5 n (moles)

ahora ponemos todos los datos en la formula y no olvidar despejar la presion que es lo que nos piden

P= nxRxT / V       con numeros           P= 2,5 n x 0,082 (cte) x 295 k / 1,5 L
                                                            P= 40,3 atm (atmosferas)

y en el segundo caso con 45 c es el mismo caso solo que en ves de poner 295 K ponemos 318 K ( k= 273 + 45)

y da como resultado P= 43,46 atm

Answer 2

Respuesta:

V  x  P = n x R x T

mol (n) = masa/Mm

Mm N2 = 28 g/mol

RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS

m = 3.5 g N2

V = 1.5 L

T = 22 ºC + 273 = 295 K

R = 0.0821 (atm L/mol K)

n = 3.5 g / 28 g/mol

n = 0.125 mol

Calcular la presión:

P = n  x  R   x  T  / V

P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 295 K ÷  1.5 L

P = 2.018 atm

RECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS

T = 45 + 273 = 318 K

P = n  x  R   x  T  / V

P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 318 K ÷  1.5 L

P = 2.176 atm

Explicación: