Question

Se introduce una muestra de fluoruro de xenón en un frasco de 226 ml a presión de 749 mmHg y a 12oC. Calcule el peso molecular del compuesto sabiendo que la muestra que se introdujo en el frasco pesaba 1. 973 g

Answer 1

Respuesta:

208.54 g/mol

Explicación:

PV=nRT

749 mmHg/760 mmHg=0.98

n= masa/ masa molar= PV/RT

V= 226 mL = 0.226 L

T= 12°C=12+273.15=285.15°K

masa molar= RT/PV

                   = (1.973)(0.0821)(285.15)/(0.98)(0.226)=208.54

                   = 208.54 g/mol