Se introduce una muestra de fluoruro de xenón en un frasco de 226 ml a presión de 749 mmHg y a 12oC. Calcule el peso molecular del compuesto sabiendo que la muestra que se introdujo en el frasco pesaba 1. 973 g
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Respuesta:
208.54 g/mol
Explicación:
PV=nRT
749 mmHg/760 mmHg=0.98
n= masa/ masa molar= PV/RT
V= 226 mL = 0.226 L
T= 12°C=12+273.15=285.15°K
masa molar= RT/PV
= (1.973)(0.0821)(285.15)/(0.98)(0.226)=208.54
= 208.54 g/mol
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