Question

se introduce una bolita de hierro de 200g a 120°c en un recipiente con 1/2 litros de agua a 18°c calcula a) la temperatura de equilibrio b) el calor cedido por la bola de hierro ​

Answer 1

Se calcula la cantidad de calor cedida por una bolita de hierro, al ponerla en contacto  con agua, a diferentes temperaturas y la temperatura de equilibrio. El resultado obtenido es:

• Cantidad de calor = 2.200 Cal
• Temperatura de equilibrio = 22,4 °C

¿Cómo se calcula el calor transferido de la bolita de hierro al agua?

Al poner en contacto la bolita de hierro y el agua, se transfiere calor del metal al agua, hasta que se alcanza la temperatura de equilibrio.

El calor cedido por el metal es igual al calor ganado por el agua.

Calor cedido  = Calor absorbido

El calor se calcula por la ecuación:

Q = m × Ce × ΔT

m =masa

Ce = calor específico

ΔT = Temperatura final - Temperatura inicial

Cálculo del Calor cedido por la bolita de Hierro

Calor específico del Hierro = 0,113 Cal/ g °C

Qc  = 200 g × 0,113 Cal/ g °C × ( Tf - 120 ) °C

Cálculo del Calor ganado por el agua

Qa = m × Ce × ΔT

Qa = 500 g × 1 Cal/ g °C × ( Tf - 18 ) °C

La cantidad de calor cedida por la bolita de hierro es igual a la cantidad de calor ganado por el agua:

Qa = - Qc

500 g × 1 Cal/ g °C × ( Tf - 18 ) °C = 200 g × 0,113 Cal/ g °C × ( Tf - 120 ) °C

500 Tf - 9000 = - (22,6 Tf - 2712)

522,6 Tf = 11712

Tf = 22,4 °C

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