Se introduce en un termo una sustancia de masa 20 g que se encuentra a una temperatura de 120 °C. En el recipiente se vierte 200 cm3 de agua a 50°C. La densidad del agua es de 1 g/cm3 y la temperatura final de la mezcla es de 70° C. ¿Qué calor específico tiene el cuerpo?
Respuestas a la pregunta
Podemos afirmar que el calor especifico del cuerpo que estaba caliente es de 4 cal /gºC.
Explicación:
Para este problema debemos asumir que el calor cedido por la masa es absorbido por el agua, tal que:
-Qm = Qa
Definimos y tenemos que:
m·cp·ΔT = m'·cp'·ΔT'
Entonces, podemos afirmar que 200 cm³ de agua son 200 gramos, por ende:
(200 g)·(1 cal/gºC)·(70 - 50)ºC = -(20g)· cp'· (70 - 120)ºC
4000 cal/gºC = 1000·cp'
cp' = 4 cal/gºC
Por tanto, podemos afirmar que el calor especifico del cuerpo que estaba caliente es de 4 cal /gºC.
Respuesta:
Ce = 4 cal/g ºC de la sustancia
Explicación:
Se introduce en un termo una sustancia de masa 20 g que se encuentra a una temperatura de 120 °C. En el recipiente se vierte 200 cm3 de agua a 50°C. La densidad del agua es de 1 g/cm3 y la temperatura final de la mezcla es de 70° C. ¿Qué calor específico tiene el cuerpo?
Datos:
Termo:
m1 = 20 g
T = 120 ºC
Agua:
V = 200 cm³
T = 50 ºC
Temperatura final = 70 ºC
1. calcular masa del agua utilizando la densidad
d = m / v
m = 1 g/cm³ x 200 cm³
m H2O = 200 g
2. calcular Ce de la sustancia
m1 · Ce1 · (T1 - T) = m2 · Ce2 · (T - T2) sustituir:
20 g · Ce1 · (70 - 20)ºC = 200 g · 1 cal/ g/ºC · (70 - 50)ºC
20 g · Ce1 · 50ºC = 200 · 1 cal/ g/ºC · 20 ºC
1000 g Ce . ºC = 4000 cal despejar Ce
Ce = 4000 cal
1000 g · ºC
Ce = 4 cal/g ºC de la sustancia