Question

se introduce 3,5 gramos de nitrógeno N2 en un recipiente de 1,5 L. si la temperatura del sistema es de 22°C ¿cual es la presión del recipiente? si la caliento el gas hasta los 45°C ¿cual sera la nueva presión del del gas si el volumen no varia?

Answer 1

PVM=mRT      M peos molecular del N2, por ser gas diatómico M=2(14)=28
P=mRT/VM
P=(3.5gr*0.08205(atm.lt/°K.mol)*(273+22)°K)/(1.5lt*28gr/mol)
P=2.017atm

como el V permanece constante
P1/T1=P2/T2
P2=P1*T2/T1
P2=2.017*(273+45)/(273+22)
P2=2.17atm    a mayor temperatura mayor presión

Answer 2

Respuesta:

V  x  P = n x R x T

mol (n) = masa/Mm

Mm N2 = 28 g/mol

RECIPIENTE SIN CALENTAR EL GAS

m = 3.5 g N2

V = 1.5 L

T = 22 ºC + 273 = 295 K

R = 0.0821 (atm L/mol K)

n = 3.5 g / 28 g/mol

n = 0.125 mol

Calcular la presión:

P = n  x  R   x  T  / V

P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 295 K ÷  1.5 L

P = 2.018 atm

RECIPIENTE AL CALENTAR EL GAS

T = 45 + 273 = 318 K

P = n  x  R   x  T  / V

P = 0.125 mol x 0.0821 (atm L/ mol K) x 318 K ÷  1.5 L

P = 2.176 atm

Explicación: