Question

¿se hicieron reaccionar 44.47g de Cu con 189g acido nitrico para producir nitrato cuprico,DIOXIDO DE NITROGENO Y AGUA .

A. Escribir la y balancear la reaccion a)cual es el reactivo limitante y cual en exceso?
B. cuantos gramos de nitrato de cobre se obtubieron?
C. que masa de ractivo en exceso no reacciono?
D. cual fue el rendimiento porcentual,si en el laboratorio se formaron 120g de nitrato de cobre?

Answer 1

Para la reacción química de cobre  y ácido nítrico para producir nitrato cúprico, dióxido de nitrógeno y agua, se pide escribir la ecuación balanceada y realizar algunos cálculos estequiométricos. Los resultados obtenidos son:

A. Cu  +  4 HNO₃   →    Cu(NO₃)₂  +  2 NO₂  +  2 H₂O

a) el reactivo limitante es el Cu y está en exceso el HNO₃

B) Se obtuvieron 131,35 g Cu(NO₃)₂

C) La masa de reactivo en exceso que no reaccionó es 12,52 g.

Ecuación química balanceada:

Cu  +  4 HNO₃   →    Cu(NO₃)₂  +  2 NO₂  +  2 H₂O

Reactivos:

44,47 g Cu

189 g HNO₃

masa molar HNO₃ :  63 g/mol

masa molar Cu(NO₃)₂ :  187,56 g/mol

masa atómica Cu:  63,5 g

a) De la ecuación química: 4 moles HNO₃ reaccionan con 1 mol Cu, lo que equivale a:

( 4 × 63 ) g HNO₃  reaccionan con 63,5 g Cu  ⇒  g HNO₃ / gCu = 3,97

De las cantidades disponibles:

g HNO₃ / gCu = 189 / 44,47 = 4,25

Entonces, el reactivo limitante es el Cu y está en exceso el HNO₃

B) De la ecuación química:

1 mol Cu produce 1 mol Cu(NO₃)₂ , o sea que:

63,5 g Cu producen 187,56 g Cu(NO₃)₂

Entonces, calculamos cuántos g de Cu(NO₃)₂ se producen con la cantidad disponible de Cu:

( 187,56 g Cu(NO₃)₂ / 63,5 g Cu ) × 44,47 g Cu = 131,35 g Cu(NO₃)₂

Se obtuvieron 131,35 g Cu(NO₃)₂

C) De la ecuación química: 4 moles HNO₃ reaccionan con 1 mol Cu, lo que equivale a:

( 4 × 63 ) g HNO₃  reaccionan con 63,5 g Cu

Entonces, calculamos cuántos g HNO₃ reaccionan con la cantidad de Cu disponible (44,47 g):

( 252 g HNO₃ / 63,5 g Cu ) × 44,47 g Cu = 176,48 g HNO₃

Reactivo en exceso (HNO₃) disponible:  189 g

cantidad que reacciona : 176,48 g

cantidad que no reaccionó =  189 g - 176,48 g = 12,52 g

La masa de reactivo en exceso que no reaccionó es 12,52 g.