Question

Se han disuelto 6.8 g de nicotina en 450 ml de solucion Calcula la molaridad de dicha solucion .

Answer 1

La molaridad de la solución de nicotina (C₁₀H₁₄N₂) es: 0.0933 mol/L

Datos:

Masa soluto= 6.8 g C₁₀H₁₄N₂

Volumen solución= 450 mL=0.45 L

Explicación:

1. Se hallan los moles de nicotina:

6.8 g C₁₀H₁₄N₂ *(1 mol C₁₀H₁₄N₂/162 g C₁₀H₁₄N₂)=0.042 moles C₁₀H₁₄N₂

2. Se halla la molaridad:

M= No. moles soluto/ L solución:

M= 0.042 moles/0.45L

M=0.0933 mol/L