Se han disuelto 196g de ácido sulfúrico (H2SO4) en agua, hasta formar 10L de solución. Calcular la molaridad y normalidad de la solución. para ahorita porfa...
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30
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DATOS: H2SO4 = 98gr/mol m de soluto = 196gr => Hay que convertir a moles apartir de la masa del H2SO4 196gr * 1mol/98grH2SO4 = 2molH2SO4 ion expresada en Litros *(Toma encuenta que siempre debe ir en litros esta parte) = 0.5L => ya esta en litos asi que no V convertimos nada. FORMULA DE MOLARIDAD M = Moles de soluto/Litros de solucion REEMPLAZANDO EN FORMULA M = 2mol H2SO4/0.5L M = 4 Entonces la moralidad del Acido Sulfurico es 4 molar
por cierto , la respuesta a la pregunta ya se ha hecho .
ESPERO HABERTE AYUDADO!
# Eq – g =
196
49
= 4
196
49
= 4
sale 4
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49
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0,2 ; 0,4
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Datos:
Hallamos el peso molecular.
M̅ 24 = 2(1) + 32 + 4 (16) = 98
Valencia Para un Ácido: # H= 2
Eg – g =
98
2
= 49 Masa del ácido H2SO4 = 196g