Question

Se han disuelto 196 g de H2SO4 en 0,5 L de solución. ¿Cuál es la molaridad?

Answer 1

DATOS:
H2SO4 = 98gr/mol

m de soluto = 196gr => Hay que convertir a moles apartir de la masa del H2SO4
196gr * 1mol/98grH2SO4 = 2molH2SO4

v de solucion expresada en Litros *(Toma encuenta que siempre debe ir en litros esta parte) = 0.5L => ya esta en litos asi que no convertimos nada.

FORMULA DE MOLARIDAD
M = Moles de soluto/Litros de solucion

REEMPLAZANDO EN FORMULA 
M = 2mol H2SO4/0.5L
M = 4

Entonces la moralidad del Acido Sulfurico es 4 molar 

Answer 2

La molaridad de la solución de 196 g de H₂SO₄ en 0.5 L de solución es: 4 mol/L o 4 M

Datos:

Molaridad=?

No. Moles soluto= 196 g / 98 g/mol = 2 moles

Volumen solución= 0.5 L

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

M= 2 moles/ 0.5 L

M= 4 mol/L

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