Question

se hallan 18.65g de acido clorhidrico medido en condiciones normales. Calcule el numero de moleculas, moles y volumen que contendra.

Answer 1

18.65g de HCl a CN(condiciones normales  1atm y 0 °C)

Primero Calculamos Moles =18.65g de HCl ×$\frac{1 mol HCl}{36.46g HCl}$ = 1.33 mol de HCl

moléculas es igual a número de moles × el número de unidades elementales (6.022×10²³)

=1.33×6.022×10²³ =8.2726×10²³ moléculas

y el volumen lo hayamos con PV=nRT (ecuación para gases ideales)

P =1 atm

V=?

n=1.33 mol

R =constante de los gases ideales= 0.08206$\frac{atm*L}{mol*K}$

T= 0 °C =273.15 k

y reemplazamos

1atm× V =1.33 mol×0.08206$\frac{atm*L}{mol*K}$×273.15 k

despejamos V

V=$\frac{1.33 mol×0.08206[tex]\frac{atm*L}{mol*K}$×273.15 k}{1atm}[/tex]

V= 29.81 L