Química, pregunta formulada por luisinaceballopdwu9d, hace 1 año

se hacen reaccionar zn al 80% de pureza con hcl en cantidad suficiente obteniendose 200 ml de h2 segun la reaccion zn + 2hcl= zncl2 + h2
a) que masa de Zn se puso a reaccionar?
b) si el HCl tiene una concentracion de 18% m/v que volumen de solucion se consumio?
c) si el gas se recoge a 35° C y a 1,6 atm de presion, que volumen ocuparia?

Respuestas a la pregunta

Contestado por jperazaperezp98x3n
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200 ml de h2  35° C y a 1,6 atm

No hay datos suficientes. Si el problema fuera que los 200 mL de H2 se recogen a 35ºC  (273 +35= 308 K) , entoces se podría calcular los moles de H2. Si no, no, porque 200 mL de H2  no son datos suficientes.

n= P.V / RT =  1,6* 0,2/(0,082*308   =  0,127 moles de H2.

Como un mol de Zn  da un mol de H2  los moles son los mismos. Es decir el número de moles de Zn necesario es 65,4 * 0,127 = 8,31 g de Zn puro. Si es del 80%  entonces hay que poner más:  8,31 puro* 100 g producto/80puro=

10,39 g de Zn (del 80%)

Hacen falta 2 moles de HCl para dar un mol de H2, por tanto hacen falta 2 * 0,127 *36,5 g de HCl =  9,271 g HCl

Si está al 18% m/V (Supongo que será g /cm3):  18 g por 100 cm3  de disolución  Entonces hará falta: 9,271 gHCl *  100 cm3 de disolución/18g HCl=

51 cm3  de disolución.

Tal como está planteado, no se puede resolver, por eso lo he intentado así....

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