Question

Se hacen Reaccionar 95 g de ácido clorhídrico, pureza del 37 %, con 70 g de hidróxido de sodio según la siguiente reacción: HCl + NaOH NaCl + H2O a)     Indicar justificando cuál es el reactivo limitante b)     Calcular el exceso de reactivo. c) Calcular cuántos gramos de cloruro de sodio se obtuvieron. Se obtuvieron 70 gramos de cloruro de sodio  d)Indicar Cuántas moles de agua se produjeron. e) Determinar el rendimiento de la reacción si se obtuvieron 15 gr de agua ​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

HCl + NaOH = NaCl + H2O (ecuacion balanceada)

masas molares=  HCl(36,5)    NaOH(40)  NaCl(58.5)

a) hipoteticamente tenemos usar cada masa dada de cada compuesto para comprobar cual  limita en la reaccion :

m(HCl)=95*0.37=35.15g

m(NaCl)=70g

por ley de proporciones constantes

$\frac{x}{36.5} =\frac{70}{40}$  

x=63.87 =masa del HCl( no alcanza con los datos datos dados  por lo que el reactivo imitante es NaOH)

b)$\frac{35.15}{36.5} =\frac{x}{40}$  x=38.9 masa de NaOH

pero nos dieron inicialmente 70 g y solo usamos 38.9 g sobra 31.1g

c)usamos la siguiente quivalencia

$\frac{35.15}{36.5} =\frac{x}{58.5}$   x=56.3 (masa del NaCl)

c) n=$\frac{m}{masa molar}$  por ley de proporciones equivalentes:

$\frac{35.15}{36.5} =n$   n=0.963