Question

Se hacen reaccionar 60 ml de 5- etil- 4,4- dimetil-1 - hexino con 200 g de oxígeno para obtener Bióxido de Carbono y Monóxido de Hidrógeno.


A) Reacción de combustión (Fórmula molecular)

B)Calcular la molaridad de 5-etil- 4,4- dimetil- 1 hexino con una densidad de 1.25 g/ml en una disolución de 150 ml

C) A partir del inciso (concentración molar) calcular el pH.


Les agradecería mucho que me ayuden a poder hacerlo, les daré coronita (´ . .̫ . `)

Answer 1

En relación a las preguntas formuladas se obtienen lo siguiente:

A) Reacción de combustión:

C10H18 +  12 O2 --> 5CO2 + 5CO +9 H2O

B) Molaridad 5-etil- 4,4- dimetil- 1 hexino a la densidad 1.25 g/ ml se obtiene M= 0.018 mol/L

Molaridad disolución: 1.357 mol/L  

C) pH= 1.74

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de la concentración de las disoluciones químicas . Representa los moles de soluto disueltos en un volumen de solución. Se expresa en mol/L. Su fórmula es:

M= mol/V solución

¿Qué es el pH?

Es el índice de acidez de una solución acuosa. Representa el logaritmo decimal de la concentración de iones H$^{+}$. Su fórmula es:

pH =- log [$H^{+}$]

datos

5- etil- 4,4- dimetil-1 - hexino  + O2 ---> CO2 + CO

          H3C      CH2-CH3

HC-C-CH2-    C-     CH-             CH3      C10H18 formula molecular

1    2  3    4         5           6

                CH3

A) Reacción de combustión  

C10H18 +  12 O2 --> 5CO2 + 5CO +9 H2O

V hexino= 60 ml

m O2=200 g

moles de hexino de la ecuación de estado

P V =n R T

n= PV/RT

CNP

P= 1 atm

T= 273.15 K

n gas  = 1 atm * 0.060 L/ (0.082 atm L/K mol * 273.15 K)= 0.0027 mol

moles O2= 200 g/ 32 g/ mol = 6.25 mol

B) Calcular Molaridad

M= moles/V

densidad= 1.25 g/ ml

V solución  = 150 ml  * 1 L/ 1000 ml = 0.150 L

m soluto = densidad *V

m soluto=1.25 g/ ml * 150 ml = 187.5 g

PM C10H18 = 10*12 g/ mol +18*1.01 g/ mol = 138.18 g/ mol

$moles= \frac{187.5 g}{138.18 g/ mol } = 1.357 mol$

Base 1 Litro de solución

$M= \frac{1.357 moles}{1L} = 1.357 mol/L$

C) calcular el pH

M= 0.0027 mol/ 0.150 L = 0.018 mol/L

pH= - log [M]

pH= - log [0.018 mol/L]

pH= - (-1.74) =1.74

Para conocer más de la reacción de combustión, molaridad y pH del 5- etil- 4,4- dimetil-1 - hexino consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/2382990

https://brainly.lat/tarea/17494196

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