Se hacen reaccionar 60 ml de 5- etil- 4,4- dimetil-1 - hexino con 200 g de oxígeno para obtener Bióxido de Carbono y Monóxido de Hidrógeno.
A) Reacción de combustión (Fórmula molecular)
B)Calcular la molaridad de 5-etil- 4,4- dimetil- 1 hexino con una densidad de 1.25 g/ml en una disolución de 150 ml
C) A partir del inciso (concentración molar) calcular el pH.
Les agradecería mucho que me ayuden a poder hacerlo, les daré coronita (´ . .̫ . `)
Respuestas a la pregunta
En relación a las preguntas formuladas se obtienen lo siguiente:
A) Reacción de combustión:
C10H18 + 12 O2 --> 5CO2 + 5CO +9 H2O
B) Molaridad 5-etil- 4,4- dimetil- 1 hexino a la densidad 1.25 g/ ml se obtiene M= 0.018 mol/L
Molaridad disolución: 1.357 mol/L
C) pH= 1.74
¿Qué es la Molaridad?
La Molaridad es una medida de la concentración de las disoluciones químicas . Representa los moles de soluto disueltos en un volumen de solución. Se expresa en mol/L. Su fórmula es:
M= mol/V solución
¿Qué es el pH?
Es el índice de acidez de una solución acuosa. Representa el logaritmo decimal de la concentración de iones H. Su fórmula es:
pH =- log []
datos
5- etil- 4,4- dimetil-1 - hexino + O2 ---> CO2 + CO
H3C CH2-CH3
HC-C-CH2- C- CH- CH3 C10H18 formula molecular
1 2 3 4 5 6
CH3
A) Reacción de combustión
C10H18 + 12 O2 --> 5CO2 + 5CO +9 H2O
V hexino= 60 ml
m O2=200 g
moles de hexino de la ecuación de estado
P V =n R T
n= PV/RT
CNP
P= 1 atm
T= 273.15 K
n gas = 1 atm * 0.060 L/ (0.082 atm L/K mol * 273.15 K)= 0.0027 mol
moles O2= 200 g/ 32 g/ mol = 6.25 mol
B) Calcular Molaridad
M= moles/V
densidad= 1.25 g/ ml
V solución = 150 ml * 1 L/ 1000 ml = 0.150 L
m soluto = densidad *V
m soluto=1.25 g/ ml * 150 ml = 187.5 g
PM C10H18 = 10*12 g/ mol +18*1.01 g/ mol = 138.18 g/ mol
Base 1 Litro de solución
C) calcular el pH
M= 0.0027 mol/ 0.150 L = 0.018 mol/L
pH= - log [M]
pH= - log [0.018 mol/L]
pH= - (-1.74) =1.74
Para conocer más de la reacción de combustión, molaridad y pH del 5- etil- 4,4- dimetil-1 - hexino consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/2382990
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